Av.1 de química...

Critério 1: Misturas homogêneas e heterogêneas.

MISTURAS: 

-> Homogêneas (solução) : apresenta apenas 1 fase. Exemplo: ar atmosférico, água + álcool. 

-> Heterogêneas: apresenta 2 ou mais fases. Exemplo: água + óleo, granito, sangue. 

Critério 2: Separação de misturas.

*Separação magnética: método de separação em que são aplicados campos magnéticos à mistura para reter  partículas que são atraídas por ímãs. 

Exemplos: 

1. Areia e limalha de ferro;
2. Utilização de ímã para separar do lixo objetos de metal para serem reciclados. 

*Flotação: usa-se água ou outro liquido para separar sólidos de densidades diferentes, ou seja, o mais denso afunda e o menos denso flutua. 

*Decantação: esse método possibilita a separação de líquidos imiscíveis (que não se misturam) ou permite a separação de um solido precipitado de um líquido. A separação é realizada basicamente pela diferença de densidade.

*Filtração: o processo de filtração é significativamente parecido com o da peneiração, porém, nesse caso, a malha da peneira é mais rebuscada. 

Exemplo:

1.  Preparação do café.

Destilação: 

SIMPLES: o principio desse processo consiste em aquecer a mistura até a ebulição.

FRACIONADA: o principio dessa destilação é praticamente o mesmo da simples o que diferencia é que neste caso tem-se a mistura de dois ou mais líquidos miscíveis entre si. 

Critério 3: A constituição da matéria.

Critério 4: Evolução dos modelos atômicos.

Critério 5: Conceitos e modelos atômicos de Dalton, Tompsom, Rutherford e Bohr.

JOHN DALTON-

• Cria o primeiro modelo atômico 
• Indivisível
• Industriável (uma coisa ETERNA) 
• Esfera maciça 

 Joseph Thomson (1898)

• Descobridor do elétron (uma partícula NEGATIVA)
• Divisível
• Esfera maciça POSITIVA, onde os elétrons ( - ) estariam espalhados.
• Modelo atômico: PUDIM DE PASSAS 

Ernest Rutherford (1911) 

• Através do seu experimento descobre que o átomo tem espaços vazios. 
• Rutherford divide o átomo em DUAS REGIÕES:
• Núcleo: pequena parte densa e positiva onde se encontram os prótons ( + ) e os nêutrons ( - ) 
• Eletrosfera: parte vazia do átomo onde se encontram os elétrons ( - ) 

Bohr (1913)

• Determina a trajetória e a energia de um elétron
• Divide a eletrosfera em 7 camadas

Critério 6: O experimento de Rutherford e suas conclusões.

• O que são partículas alfas?

São muito pequenas e dotadas de cargas positivas. 

• Descreva a interpretação dada por Rutherford para os resultados dessa experiencia.

Tinha núcleo denso, carga positiva e os elétrons giravam ao redor do núcleo em orbitas.

• Porque a maioria das partículas emitidas atravessou a lâmina de ouro?

Porque grande parte do átomo é vazia. 

Critério 7: Definir, identificar e calcular o número atômico e a massa atômica. 

Critério 8: Conceito de número atômico e as partículas atômicas fundamentais (prótons, nêutrons e elétrons). 

Estrutura do átomo:

-> Número atômico (Z):

Z = p

-> Massa atomica (A): 

A = p+n

* A massa de um átomo se concentra no seu NÚCLEO.

REPRESENTAÇÃO DE UM ELEMENTO QUÍMICO:

Número de massa = 14

Número atômico = 6 

Prótons = 6

Elétrons = 6

Nêutrons = 14 - 6 = 8

Para o calculo da massa atômica usamos as seguintes fórmulas:

A= Z+ n 

A= p + n 

Para calcular a quantidade de nêutrons usamos a seguinte fórmula:

n = A - Z

Obs.: Quando nosso átomo é neutro temos a seguinte fórmula:

Z = p = e