AV.2 de química!

Critério 1: Determinar os estados físicos da matéria. 
Critério 2: Ordenamento das partículas nos diferentes estados físicos. 

SÓLIDO -> 

*Tem forma e volumes definidos.

* As moléculas são MUITO organizadas.

* O movimento das moléculas é PEQUENO.

LÍQUIDO ->

*Tem forma e recipiente e volume definido.

* As moléculas são POUCO desorganizadas.

* O movimento das moléculas é MÉDIO. 

GASOSO ->

* Tem forma e volume variáveis. 

* As moléculas são MUITO desorganizadas.

*O movimento das moléculas é GRANDE.

Mudanças dos estados físicos:

Sólido para o líquido: FUSÃO

Líquido para o gasoso: VAPORIZAÇÃO

Gasoso para o líquido: CONDENSAÇÃO ou LIQUEFAÇÃO

Líquido para o sólido: SOLIDIFICAÇÃO

Sólido para o gasoso: SUBLIMAÇÃO 

Gasoso para o sólido: SUBLIMAÇÃO

VAPORIZAÇÃO: 

Evaporação -> * Ocorre a temperatura ambiental.

                        * Forma lenta.

                        * Exemplos: roupas secando no varal; H2O 

Ebulição ->      * Ocorre uma temperatura específica.

                        * Varia com a pressão.

                        * Forma rápida.

                        * Fervura/ bolhas. 

Calefação ->    * Forma instantânea (MUITO RÁPIDA) 

                        * Ocorre quando o liquido se aproxima de uma região muito quente.  

                        * Exemplos: H2O no ferro quente. 

** Através dos pontos de fusão P.F e ebulição P.E é possível prever o estado físico das substancias. 

ÁGUA: P.F --> 0°C 

             P.E --> 100°C

ÁLCOOL: P.F --> -114°C 

                 P.E --> 78°C

PRESSÃO ATMOSFÉRICA  X  P.E    pág.43                                             não aparece nos critérios

                                                                                         

                           mas gosta de cair nas provas.

SE DIMINUI PRESSÃO DIMINUI TEMPERATURA.

SE AUMENTA PRESSÃO AUMENTA TEMPERATURA. 

. 

Critério 3: Classificar as substâncias como puras e mistas. 

Critério 4: Identificar as substâncias como simples e compostas.

Critério 5: Identificar as misturas como homogêneas e heterogêneas. 

SUBSTÂNCIAS PURAS:

-> Simples: formadas por apenas UM elemento. Exemplo: O2, N2, H2

-> Compostas : formadas por 2 OU MAIS elementos DIFERENTES. Exemplo: H2O, CO2.

MISTURAS: 

-> Homogêneas (solução) : apresenta apenas 1 fase. Exemplo: ar atmosférico, água + álcool. 

-> Heterogêneas: apresenta 2 ou mais fases. Exemplo: água + óleo, granito, sangue. 

GRÁFICOS: 

PARA SUBSTÂNCIAS PURAS. 

PARA AS MISTURAS.

MISTURAS EUTÉTICAS.

MISTURAS AZEOTRÓPICAS.

*FASE: é a porção uniforme da mistura.                                                                    uniforme: 1 coisa só.

*COMPONENTES: é cada substância pura que participa da mistura. 

Critério 6: Identificar os processos de separação de mistura. 

*Separação magnética: método de separação em que são aplicados campos magnéticos à mistura para reter  partículas que são atraídas por ímãs. 

Exemplos: 

1. Areia e limalha de ferro;
2. Utilização de ímã para separar do lixo objetos de metal para serem reciclados. 

*Flotação: usa-se água ou outro liquido para separar sólidos de densidades diferentes, ou seja, o mais denso afunda e o menos denso flutua. 

*Decantação: esse método possibilita a separação de líquidos imiscíveis (que não se misturam) ou permite a separação de um solido precipitado de um líquido. A separação é realizada basicamente pela diferença de densidade.

*Filtração: o processo de filtração é significativamente parecido com o da peneiração, porém, nesse caso, a malha da peneira é mais rebuscada. 

Exemplo:

1.  Preparação do café.

Destilação: 

SIMPLES: o principio desse processo consiste em aquecer a mistura até a ebulição.

FRACIONADA: o principio dessa destilação é praticamente o mesmo da simples o que diferencia é que neste caso tem-se a mistura de dois ou mais líquidos miscíveis entre si. 

Então é isso pessoal, boa sorte na prova quarta!